① Hlorovodonična kiselina (HCl)
Većina hlorida je rastvorljiva u vodi. Metali koji se nalaze ispred vodonika u elektrohemijskom nizu-kao i većina metalnih oksida i karbonata-su topljivi u hlorovodoničnoj kiselini. Nadalje, jon klorida (Cl⁻) pokazuje određena redukcijska svojstva i može formirati kompleksne ione s mnogo metalnih jona, čime se olakšava rastvaranje uzoraka. Obično se koristi za otapanje uzoraka kao što su hematit (Fe₂O₃), stibnit (Sb₂S₃), karbonati i piroluzit (MnO₂).
② dušična kiselina (HNO₃)
Ova kiselina ima jaka oksidaciona svojstva, a skoro svi nitrati su rastvorljivi u vodi. Sa izuzetkom platine, zlata i nekih rijetkih metala, koncentrirana dušična kiselina je sposobna otopiti gotovo sve metale i njihove legure. Metali kao što su gvožđe, aluminijum i hrom podležu pasivizaciji kada su izloženi dušičnoj kiselini; međutim, dodavanjem ne-kiseline-kao što je hlorovodonična kiselina-tokom procesa rastvaranja kako bi se uklonio rezultujući oksidni film, ovi metali se mogu efikasno rastvoriti. Gotovo svi sulfidi su također rastvorljivi u azotnoj kiselini; međutim, prvo treba dodati hlorovodoničnu kiselinu kako bi se sumpor ispario u obliku H₂S, čime se sprečava da elementarni sumpor inkapsulira uzorak i ometa njegovu razgradnju. Osim toga, dušična kiselina je vrlo nestabilna; pod uvjetima zagrijavanja ili izlaganja svjetlosti, može se razgraditi na vodu, dušikov dioksid i kisik. Štoviše, što je veća koncentracija dušične kiseline, to se ona lakše razlaže. Zbog svoje jake oksidirajuće prirode, azotna kiselina reaguje sa raznim metalima, ne-metalima i redukcionim supstancama; kao rezultat, oksidacijsko stanje dušika se smanjuje, stvarajući ili dušikov dioksid ili dušikov oksid (koncentrirana dušična kiselina reagira s metalima, ne-metalima, itd., da bi proizvela dušikov dioksid, dok razrijeđena dušična kiselina proizvodi dušikov oksid). Nadalje, dušična kiselina reagira s proteinima, uzrokujući da oni požute.
③ Sumporna kiselina (H₂SO₄)
Sa izuzetkom kalcijuma, stroncijuma, barijuma i olova, sulfati svih ostalih metala su rastvorljivi u vodi. Vruća, koncentrirana sumporna kiselina pokazuje snažna oksidirajuća i dehidrirajuća svojstva; često se koristi za rastvaranje metala kao što su gvožđe, kobalt i nikl, kao i legura metala koje sadrže aluminijum, berilijum, antimon, mangan, torijum, uranijum i titanijum. Takođe se obično koristi za razlaganje organske materije koja se nalazi u uzorcima kao što je tlo. Sumporna kiselina ima relativno visoku tačku ključanja (338 stepeni); shodno tome, kada anjoni kiselina niže-kiseline-tačke ključanja-kao što su azotna kiselina, hlorovodonična kiselina ili fluorovodonična kiselina-ometaju analitička određivanja, često se dodaje sumporna kiselina i otopina se isparava sve dok se bijele pare (SO₃) ne razvijaju.
④ Selenska kiselina (H₂SeO₄)
Molekularna težina: 144,9. Bijela, heksagonalna-prizmatična kristalna čvrsta supstanca koja je vrlo higroskopna. Tačka topljenja (stepen): 58; Tačka ključanja (stepen): 260 (raspada). Relativna gustina: 2,95 × 10³ kg/m³. Vrlo je rastvorljiv u vodi, nerastvorljiv u vodenom amonijaku i rastvorljiv u sumpornoj kiselini. Nije{10}}zapaljiv, ali posjeduje jaka korozivna i iritirajuća svojstva, sposobna da izazove opekotine ljudskog tkiva. Pokazuje jaku oksidacionu moć i jaku kiselost (oboje su jače od sumporne kiseline). Njegove vodene otopine su korozivne i jako iritirajuće.
⑤ Fosforna kiselina (H₃PO₄)
Fosfatni anion posjeduje vrlo jaku sposobnost koordinacije; posljedično, gotovo 90% svih ruda može se otopiti u fosfornoj kiselini. Ovo uključuje mnoge rude koje su nerastvorljive u drugim kiselinama-kao što su kromit, ilmenit, kolumbit-tantalit i rutil-, a također je vrlo efikasan u rastvaranju legura koje sadrže visoke koncentracije ugljika, hroma i volframa. Kada se koristi fosforna kiselina kao jedini rastvarač, reakcioni uslovi se generalno moraju kontrolisati u temperaturnom opsegu od 500-600 stepeni i ne dužem od 5 minuta. Ako je temperatura previsoka ili je vrijeme reakcije produženo, nerastvorljivi pirofosfati se mogu istaložiti, ili se polisilikofosfati mogu formirati i prilijepiti na dno reakcione posude; istovremeno, ovaj proces može i korodirati stakleno posuđe. Čista fosforna kiselina postoji kao bezbojni kristali sa tačkom topljenja od 42,3 stepena; to je kiselina-visoke tačke ključanja{13}}koja je lako rastvorljiva u vodi. Fosforna kiselina je triprotična, umjereno jaka kiselina koja se podvrgava jonizaciji u tri različita koraka; nije ni isparljiv ni sklon razgradnji, i praktično ne pokazuje oksidirajuća svojstva.
⑥ perhlorna kiselina (HClO₄)
Vruća, koncentrirana perhlorna kiselina posjeduje izuzetno jaka oksidirajuća svojstva, što joj omogućava da brzo otapa čelik i razne legure aluminija. To je najjača poznata anorganska kiselina. Sposoban je da oksidira elemente kao što su Cr, V i S do njihovih najviših mogućih oksidacijskih stanja. Tačka ključanja perhlorne kiseline je 203 stepena; kada se ispari do tačke dimljenja, efikasno uklanja kiseline niže -tačke-tačke ključanja, ostavljajući za sobom talog koji je lako rastvorljiv u vodi. Perhlorna kiselina se takođe često koristi kao sredstvo za dehidrataciju u gravimetrijskoj analizi za određivanje SiO₂. Prilikom rukovanja HClO₄, potrebno je strogo izbjegavati kontakt s organskim tvarima kako bi se spriječio rizik od eksplozije.
⑦ Fluorovodonična kiselina (HF)
Fluorovodonična kiselina je vrlo slaba kiselina (međutim, mješavina fluorovodonične kiseline i antimon pentafluorida-poznata kao fluoroantimonska kiselina-je izuzetno jaka kiselina, 2 × 10¹⁹ puta jača od čiste sumporne kiseline). Ipak, jon fluora (F⁻) posjeduje snažnu sposobnost koordinacije; može formirati kompleksne jone sa jonima kao što su Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) i U(VI), čineći ih tako rastvorljivim u vodi. Takođe može da reaguje sa silicijumom da formira SiF₄, koji zatim izlazi kao gas. Sposoban je da korodira staklo.
⑧ bromovodična kiselina (HBr)
Bezbojna ili blijedožuta tekućina koja lagano dimi. Molekulska težina: 80,92; relativna gustina gasa (u odnosu na vazduh=1): 3,5; relativna gustina tečnosti: 2,77 (na -67 stepeni); relativna gustina 47% vodenog rastvora HBr: 1,49. Tačka topljenja: -88,5 stepeni; tačka ključanja: -67,0 stepeni. Lako je rastvorljiv u organskim rastvaračima kao što su hlorobenzen i dietoksimetan. Može se mešati sa vodom, alkoholima i sirćetnom kiselinom. Nakon izlaganja zraku i sunčevoj svjetlosti, postepeno tamni u boji zbog oslobađanja slobodnog broma. To je jaka kiselina i ima oštar miris sličan onom hlorovodonične kiseline. Sa izuzetkom metala kao što su platina, zlato i tantal, korodira sve ostale metale, formirajući odgovarajuće metalne bromide. Također pokazuje snažna redukcijska svojstva i može se oksidirati u brom pomoću atmosferskog kisika ili drugih oksidacijskih sredstava.
⑨ Jodnovodna kiselina (HI)
Burno reaguje sa supstancama kao što su fluor, azotna kiselina i kalijum hlorat. Kontakt sa alkalnim metalima može dovesti do eksplozije. Zagrijavanje tvari može stvoriti otrovne pare joda. U kontaktu s vodom ili vodenom parom postaje vrlo korozivan i može uzrokovati opekotine na koži.
⑩ cijanovodonična kiselina (HCN)
Hemijski naziv (kineski): Qinghuaqing (vodonik cijanid) / Qingcuansuan (vodeni rastvor cijanovodonične kiseline{0}});
Hemijski naziv (engleski): Hydrogen Cyanide.
Tehnički list:
- Šifra: 826
- CAS broj: 74-90-8
- Molekularna formula: HCN
- Molekularna struktura: atom ugljenika formira veze pomoću sp-hibridizovanih orbitala; prisutna je trostruka veza ugljenik-azot, što molekul čini polarnim molekulom.
- Molekularna težina: 27.03
